Αρχή Le Chatelier. Αύξηση της θερμοκρασίας.

.

Σε δοχείο σταθερού όγκου βρίσκονται σε ισορροπία:

Χ.Ι.

Α(g) + 2mοl/L

2Β(g) ↔ 1mοl/L

2Γ(g) 3mοl/L

ΔΗ= -100kJ

οπότε η ολική πίεση είναι 10atm.

Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία, τότε όταν αποκατασταθεί νέα ισορροπία:

i) Η συγκέντρωση του Α μπορεί να είναι:

α) 2Μ

β) 2,2Μ

γ) 1,8Μ

ii) Η τελική πίεση μπορεί να είναι:

α) 12atm

β) 10 atm

γ) 8 atm.

Απάντηση:

.

Αρχή Le Chatelier

.

Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:

Α + Β ↔ Γ (όλα αέρια).

Η πίεση στο δοχείο είναι 20 αtm. Διατηρώντας σταθερή την θερμοκρασία, διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου. Όταν αποκατασταθεί νέα χημική ισορροπία, η πίεση στο δοχείο θα είναι:

α.10αtm.

β. 40 αtm.

γ. 16αtm.

δ. 8αtm.

Επιλέξτε την σωστή απάντηση και αιτιολογήστε την.

Απάντηση:

..

Πρόβλημα μετατόπισης χημικής ισορροπίας

Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:

Η₂ +Ι₂ ↔ 2ΗΙ,

σε ορισμένη θερμοκρασία θ°C, ξεκινώντας από ισομοριακές ποσότητες Η₂ και J₂. Για την παραπάνω ισορροπία δίνεται k_c=4 στην παραπάνω θερμοκρασία. Σε μια στιγμή t₁ μεταβάλουμε έναν από τους παράγοντες της χημικής ισορροπίας και στο διάγραμμα δίνεται η μεταβολή των συγκεντρώσεων σε συνάρτηση με το χρόνο.

α) Ποια η αρχική συγκέντρωση του ΗΙ, του Η₂ και του Ι₂ και γιατί;

β) Ποιον παράγοντα μεταβάλαμε τη χρονική στιγμή t₁;

γ) Ποιες οι τελικές συγκεντρώσεις των σωμάτων μετά την αποκατάσταση της νέας χημικής ισορροπίας;

Απάντηση

Παράγοντες που επηρεάζουν την θέση της Χημικής ισορροπίας.

Σε δοχείο σταθερού όγκου βάζουμε ορισμένες ποσότητες υδρογόνου και αζώτου και σε σταθερή θερμοκρασία θ₁=300°C αποκαθίσταται η ισορροπία:

Ν₂ + 3Η₂ ↔ 2ΝΗ₃ , ΔΗ<0

Στο (α) διάγραμμα δίνεται η μεταβολή της συγκέντρωσης του Ν₂ σε συνάρτηση με το χρόνο. Αν η ισορροπία αποκαθίστατο σε σταθερή θερμοκρασία θ₂=400°C, ποιο από τα υπόλοιπα διαγράμματα θα έδινε τη συγκέντρωση του αζώτου σε συνάρτηση με το χρόνο;

Απάντηση

Μετατόπιση χημικής ισορροπίας

.

Σε δοχείο όγκου 40L βρίσκονται σε ισορροπία,

Α(g) +	2Β(g)	↔	2Γ(g)
Χ.Ι. 1mοl	4mοl		5mοl

σε ορισμένη θερμοκρασία θ, ασκώντας πίεση p₀=20atm.
Μειώνουμε τον όγκο του δοχείου σε V₁=20L, ενώ διατηρούμε σταθερή τη θερμοκρασία.

i) Αμέσως μετά η ολική πίεση που ασκεί το αέριο μίγμα είναι:
α) 20 atm β) 40 atm γ) 50 atm δ) 15 atm.

ii) Όταν αποκατασταθεί ξανά ισορροπία, η πίεση του μίγματος μπορεί να είναι:
α) 40 atm β) 35 atm γ) 20 atm δ) 15 atm.

Απάντηση

Χημική Ισορροπία

.

Σε ένα δοχείο που κλείνεται με έμβολο βάζουμε ορισμένη ποσότητα αερίου Α, το οποίο διασπάται μερικά σε αέριο Β και αποκαθίσταται η ισορροπία:

2Α↔ Β.

Στο διάγραμμα δίνεται η μεταβολή της συγκέντρωσης του Α σε συνάρτηση με το χρόνο, όπου τη χρονική στιγμή t₁ μεταβάλλαμε τον όγκο του δοχείου.

1. Αυξήσαμε ή μειώσαμε τον όγκο του δοχείου τη στιγμή t₁;
   
2. Ποια η συγκέντρωση του Β πριν την μεταβολή του όγκου του δοχείου;
   
3. Να σχεδιάστε το διάγραμμα της συγκέντρωσης του Β σε συνάρτηση με το χρόνο ποιοτικά, χωρίς να προβείτε σε αναλυτικούς υπολογισμούς.
   

Απάντηση

.