Σάββατο, 23 Φεβρουαρίου 2008

Μετατόπιση χημικής ισορροπίας

.

Σε δοχείο όγκου 40L βρίσκονται σε ισορροπία,

Α(g) +

(g)

(g)

Χ.Ι. 1mοl

4mοl


5mοl

σε ορισμένη θερμοκρασία θ, ασκώντας πίεση p0=20atm.
Μειώνουμε τον όγκο του δοχείου σε V
1=20L, ενώ διατηρούμε σταθερή τη θερμοκρασία.

i) Αμέσως μετά η ολική πίεση που ασκεί το αέριο μίγμα είναι:
α)
20 atm β) 40 atm γ) 50 atm δ) 15 atm.

ii) Όταν αποκατασταθεί ξανά ισορροπία, η πίεση του μίγματος μπορεί να είναι:
α) 40
atm β) 35 atm γ) 20 atm δ) 15 atm.

Απάντηση


2 σχόλια:

Τάσος Τζανόπουλος είπε...

Κύριε Μάργαρη, γεια σας. Εν πρώτοις να σας συγχαρώ για το επίπονο αλλά τόσο χρήσιμο στους συναδέλφους έργο σας. Προσπαθώ με τη σειρά μου να βοηθήσω στην αρτιότητα των αναρτήσεών σας.
Εδώ, νομίζω πως η απάντηση πρέπει να έχει ως εξής:
Αφού μειώσαμε στο μισό τον όγκο του δοχείου, διπλασιάστηκε η πίεση. Με την αύξηση της πίεσης η ισορροπία μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση που λιγοστεύουν τα mol, δηλαδή προς τα δεξιά κι έτσι η πίεση γίνεται λιγότερη από 40 atm. Να επανέλθει στην αρχική τιμή των 20 atm δεν είναι δυνατό γιατί το σύστημα τείνει να επαναφέρει την αρχική του κατάσταση.
Έτσι οι σωστές απαντήσεις είναι i) 40 atm, ii) 35 atm
Με εκτίμηση
Τάσος

Διονύσης Μάργαρης είπε...

Τάσο και πάλι σε ευχαριστώ