Δευτέρα, 27 Οκτωβρίου 2008

Ενθαλπία εξουδετέρωσης.

.
Αναμιγνύουμε 2L διαλύματος ΗCl 0,1Μ με 1L διαλύματος Cα(ΟΗ)20,2Μ. Αν δίνεται ότι

Η+(αq) + ΟΗ-(αq) Η2Ο (l), ΔΗ ° n = - 57,1kJ
  1. Πόση θερμότητα ελευθερώνεται;
  2. Να γράψετε τη θερμοχημική εξίσωση εξουδετέρωσης.
  3. Αν αντί του διαλύματος του Cα(ΟΗ)2 χρησιμοποιούσαμε 1L διαλύματος ΝΗ3 0,2Μ ( η ΝΗ3 είναι ασθενής βάση), τότε η θερμότητα που θα ελευθερωνόταν θα ήταν:
    α) 11,42 kJ, ............ β) 16,32kJ, .............. γ) 6,45kJ.
.
Απάντηση:
.

2 σχόλια:

Ανώνυμος είπε...

Το ξέρουμε ότι ένα ποσό θερμότητας που εκλύεται κατα την εξώθερμη αυτή αντίδραση χρησιμοποιήται για τον ιοντισμό του ασθενούς ηλεκτρολύτη, αλλά μεταξύ των απαντήσεων a b c ποιά είναι ησωστή απάντηση καθώς όλες είναι μικρότερες του 57 kj? (ερώτημα 3)

Διονύσης Μάργαρης είπε...

Η απάντηση είναι 6,45kj. Το λάθος ήταν στην τιμή 114,2, αφού το σωστό είναι 11,42kj