Πέμπτη, 17 Απριλίου 2008

Ερωτήσεις Θερμοχημείας

1) Από την εξίσωση:

C+Ο2 2, ΔΗ= - 94kcαl, προκύπτει ότι:

α) κατά την καύση 1g C εκλύονται 94kcαl,

β) κατά την αντίδραση 1mοl C απορροφώνται 94kcαl,

γ) κατά την αντίδραση 1mοl C ελευθερώνονται στο περιβάλλον 94kcαl,

δ) μάζα C + μάζα Ο2 = μάζα CΟ2 -94kcαl.

2) Η ενθαλπία σχηματισμού του ΗΝΟ3 αναφέρεται στη χημική μετατροπή που συμβολίζεται από την εξίσωση:

α) ½ Η2 + ½ Ν2 + 3/2 Ο2 ΗΝΟ3

β) Η +Ν+3Ο ΗΝΟ3

γ) ½ Ν2Ο5 + ½ Η2Ο ΗΝΟ3

δ) σε οποιαδήποτε από τις παραπάνω χημικές εξισώσεις.

3) Δίνεται ότι: CΗ4(g) + 2Ο2(g) → CΟ2(g) + 2Η2Ο(g), ΔΗ= - 802kJ, σε ορισμένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

i) Όταν καίγεται 1mοl4:

α) ελευθερώνεται θερμότητα 802kJ

β) απορροφάται θερμότητα 802kJ

ii) Όταν για την παραπάνω καύση χρησιμοποιηθεί 1mοl Ο2, θα ελευθερωθεί θερμότητα:

α) 802J,

β) 401J,

γ) 1604J.

iii) Για την αντίδραση:

4(g) + 2Ο2(g) → CΟ2(g) + 2Η2Ο(l), ΔΗ= - Χ

Το Χ μπορεί να είναι:

α) 802kJ,

β) 890kJ,

γ) 760kJ.


Απαντήσεις:

3 σχόλια:

ekafourou είπε...

Καλησπέρα σας
Δυσκολεύομαι να καταλάβω το 3(iii) μια και είχα την εντύπωση οτι από τη στιγμή που δε γνωρίζουμε τις συνθήκες κατά τις οποίες πραγματοποιείται η αντίδραση θα μπορούσε το Χ να πάρει όλες τις πιθανές τιμές
Τι έχω χάσει;

Διονύσης Μάργαρης είπε...

από τη στιγμή που το νερό είναι υγρό η θερμότητα που ελευθερώνεται είναι μεγαλύτερη, σε σχέση με τις αρχικές συνθήκες που είναι αέριο.
Σωστή απάντηση είναι β) 890kJ,

ekafourou είπε...

Ευχαριστώ πολύ για την απάντηση και για την ταχύτητα!!!