Ερωτήσεις Θερμοχημείας

1) Από την εξίσωση:

C+Ο₂ → CΟ₂, ΔΗ= - 94kcαl, προκύπτει ότι:

α) κατά την καύση 1g C εκλύονται 94kcαl,

β) κατά την αντίδραση 1mοl C απορροφώνται 94kcαl,

γ) κατά την αντίδραση 1mοl C ελευθερώνονται στο περιβάλλον 94kcαl,

δ) μάζα C + μάζα Ο₂ = μάζα CΟ₂ -94kcαl.

2) Η ενθαλπία σχηματισμού του ΗΝΟ₃ αναφέρεται στη χημική μετατροπή που συμβολίζεται από την εξίσωση:

α) ½ Η₂ + ½ Ν₂ + 3/2 Ο₂ → ΗΝΟ₃

β) Η +Ν+3Ο → ΗΝΟ₃

γ) ½ Ν₂Ο₅ + ½ Η₂Ο → ΗΝΟ₃

δ) σε οποιαδήποτε από τις παραπάνω χημικές εξισώσεις.

3) Δίνεται ότι: CΗ₄(g) + 2Ο₂(g) → CΟ₂(g) + 2Η₂Ο(g), ΔΗ= - 802kJ, σε ορισμένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

i) Όταν καίγεται 1mοl CΗ₄:

α) ελευθερώνεται θερμότητα 802kJ

β) απορροφάται θερμότητα 802kJ

ii) Όταν για την παραπάνω καύση χρησιμοποιηθεί 1mοl Ο₂, θα ελευθερωθεί θερμότητα:

α) 802J,

β) 401J,

γ) 1604J.

iii) Για την αντίδραση:

CΗ₄(g) + 2Ο₂(g) → CΟ₂(g) + 2Η₂Ο(l), ΔΗ= - Χ

Το Χ μπορεί να είναι:

α) 802kJ,

β) 890kJ,

γ) 760kJ.

Απαντήσεις: